Indledning
I denne rapport vil jeg komme ind på et forsøg vi har lavet om brints emissionsspektrum. Jeg vil også komme ind på noget teori om atomer og Bohrs atommodel.
Herefter vil jeg lave nogle beregninger på bølgelængder af fotoner. Derefter vil jeg vise vores resultater og vores databehandling.
Til sidst vil jeg lave en diskussion hvor jeg sammenligner vores egne resultater med beregningerne vi har lavet med bølgelængder af fotoner. Derefter runder jeg af med en konklusion og opsummering af rapporten.
Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Beregninger
Forsøgets udførelse
Resultater
Diskussion
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
Formålet med dette forsøg er at måle bølgelængder af de synlige linjer i emissionsspektret for brint, og sammenligne disse med beregnede resultater fra Bohrs atommodel.
Teori
I dette afsnit vil jeg komme ind på teorien bag forsøget, og de ting der er gode at vide for at læse denne rapport. Jeg vil starte med lige hurtig at komme ind på atomets opbygning og fotoner.
Et atom består af en kerne og et antal elektroner (Ses på figur 1). Kernen består a protoner og neutroner.
Elektronerne er rundt om kernen og de bliver holdt på deres plads ved hjælp af de elektriske tiltrækningskræfter der er imellem elektroner og protoner.
Fotoner er lyspartikler. Fotoner de kan absorberes eller udsendes enkeltvis fra atomer. Når de bliver udsendt enkeltvist, danner det en stråle der bliver beskrevet ved en bølgemodel. Fotoner har ikke nogen masse de er bare en energikvant.
Når fotoner bliver udsendt i de forskellige overgange i brintatomet, kan man måle fotonets bølgelængde, det kaldes også fotonenergien, og den bliver beregnet ved følgende formel som kaldes frekvensbetingelsen:
E_foton=E_m-E_n. Her betegner Em og En energi af de to stationære tilstande, atomet springer mellem.
Da fotoner er lyspartikler, kan man også måle bølgelængden på det lys de laver i nm, til det bruger jeg Plancks formel for foton energi: E_foton=h∙c/λ
Hvor jeg her isolere λ så det ser sådan ud: λ=(h∙c)/E_foton h er Plancks konstant og c er lysets hastighed.
Nu vil jeg komme ind på Bohrs atommodel og hans 2 postulater.
Niels Bohr var en dansk fysiker der bidragede til forståelsen af atomets struktur og udviklingen af kvantemekanikken.
Niels Bohr han antog at et atom kan være i stationære tilstande hvor det står stille og ikke udsender stråling, i hver stationær tilstand har atomet en bestemt energi.
Skriv et svar