Indledning
Formål:
Formålet med øvelsen er først at beregne den molære masse for gassen i lighteren, og dernæst bestemme ud fra den hvilken gas, der er i lighteren.
Fremgangsmetode og apparatur:
Måleglas 250 ml
Stort kar med vand (vasken kan bruges, hvis der er prop i bunden) Vægt
Termometer
Barometer
Køkkenrulle
Trykflaske med (eventuelt)
Engangslighter (Skal dog kunne reguleres og sættes på max.)
1. Et vandfyldt 250 ml måleglas anbringes med bunden i vejret i et stor kar (eventuelt en håndvask) med vand.
Temperaturen i vandet skal være lig med temperaturen i luften, og det er vigtigt, at der er undladt at komme luft ind i glasset. Temperaturen noteres.
2. Man tager en lighter og måler massen. Derefter måler man trykket inde i lokalet, nogenlunde i højden af karret. Begge resultater noteres.
3. Nøjagtigheden af gasmassen skal være på 0.01 g. Man tager lighteren og fylder måleglasset op, hvor man holdet lighterhovedet under måleglasset (i vandet). Man fylder gas i indtil vandoverfladen er nede omkring 250 ml mærket på måleglasset.
Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Fremgangsmetode og apparatur
Resultater
Beregninger
Fejlkilder
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Vi kan konkludere ud fra vores beregninger og målinger at gassen i lighteren må være propan, da propan har en molarmasse på 44 g/mol.
Vi konkluderer foruden det, at vores afvigelse skyldes fejlkilderne, og at der ikke er en blanding af flere alkaner i lighteren. Reaktionsskema for forbrænding af propan:
Skriv et svar