Bestemmelse af Vands Hårdhed | Kemi Rapport

Formål:
Vandværkets indhold af calcium og magnesium bestemmes ved komplekstitrering med EDTA.

Indholdsfortegnelse
Forside:
Indholdsfortegnelse:
Formål:
Teori:
Kemikalier:
Apparaturer:
Sikkerhed:
Opstilling/Fremgangsmåde:
Regneeksempel:
Resultater:
Vurdering:
Konklusion:

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Teori: Vands hårdhed skyldes det at der er Ca2+ og Mg2+ ved det danske grundvand anses det at det er CaO som der er i vores vand og som der gør at det er hårdt. Hårdhedsgraden er angivet i mg pr. 100 mL vand.

1 Me (Ca2+ og Mg2+) + EDTA ---> 1 MeEDTA

Det så vi gør får at finde ud af om vandets hårdhed den er i orden med vandværkernes gør vi ved en metalion-indikator. Når vi så bruger metalion-indikator så får vi en blå farve.

Den tilsættes i små mængder. Så blander det sig med vores Ca2+ og Mg2+ og danner en rød farve. Når vores EDTA tilsættes binder det sig til de frie Ca2+ og Mg2+ og til sidst er alle frie Ca2+ og Mg2+ bundet.

MeIn (rød) + EDTA ---> MeEDTA + in (blå)

Der skal kun en dråbe EDTA i fordi at mængden af vores indikator er minimal.

Når man koger vand så udfældes Ca2+(aq) i keldesten CaCO2(s):

Ca2+(aq) + 2 HCO3 (aq) ---> CO2(g) + H2O(i) + CaCO2(s)

Den hårdhed som der er i vandet det som forsvinder ved kogning kaldes forbigående hårdhed. Hen hårdhed der bliver tilbage efter kogning kaldes blivende hårdhed.